Question

【題目】CH3Cl常溫下是氣體，難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖制備CH3Cl，制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。

(1)CH3Cl 的電子式為____________________。

(2)某學(xué)生在關(guān)閉活塞X的情況下做此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，收集到一定量氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因：__________________________。

(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。

(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無(wú)水ZnCl2的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

(5)該裝置存在缺陷：______________________________，若要檢驗(yàn)CH3Cl 中Cl元素需進(jìn)行的操作是_____________________。

(6) 某化學(xué)興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩(wěn)定性差別，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產(chǎn)物：將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)________________(填序號(hào))，若觀察到__________________，則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液

Answer 1

【答案】 甲醇的沸點(diǎn)較低，受熱易揮發(fā)使一部分甲醇未反應(yīng)而逸出，使實(shí)際產(chǎn)量少，濃HCl易揮發(fā) CH3OH + HCl(濃)CH3Cl↑+H2O 在干燥的HCl氣流中加熱 打開(kāi)止水夾X，CH3Cl與裝置e中的NaOH溶液常溫下反應(yīng)很慢且不充分，排出室外依然會(huì)污染空氣，需加熱才可使反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行 打開(kāi)止水夾X，將e裝置加熱一段時(shí)間后，向其中加入稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若看到白色沉淀，則證明該有機(jī)物含氯元素，反之則不含 BAC 酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去

【解析】（1）一氯甲烷就是用一個(gè)氯原子代替甲烷分子中的一個(gè)氫原子，所以電子式為。

（2）甲醇沸點(diǎn)較低，受熱時(shí)易揮發(fā)，鹽酸也是揮發(fā)性酸，致使一部分未反應(yīng)而逸出，所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。

（3）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。

（4）在加熱ZnCl2晶體時(shí)可選擇通入干燥的HCl氣體抑制其水解。

（5）一氯甲烷不溶于水，所以和氫氧化鈉的反應(yīng)較慢，用氫氧化鈉溶液常溫下進(jìn)行和一氯甲烷的反應(yīng)并不合理。檢驗(yàn)氯元素應(yīng)該將其轉(zhuǎn)化為氯離子，再用硝酸銀檢驗(yàn)，所以要將一氯甲烷在加熱條件下和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，再用硝酸酸化，加入硝酸銀檢驗(yàn)。

（6）將制備裝置中產(chǎn)生的氣體通過(guò)蒸餾水除去揮發(fā)的甲醇和HCl，再過(guò)高錳酸鉀溶液（氧化一氯甲烷），氫氧化鈉溶液（吸收反應(yīng)生成的酸性氣體Cl2、CO2）。如果高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明一氯甲烷可以被高錳酸鉀氧化，而甲烷不會(huì)被氧化，說(shuō)明一氯甲烷不穩(wěn)定。