下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

C

解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、D都是放熱的氧化還原反應(yīng)；B是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。C是吸熱的氧化還原反應(yīng)，答案選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關(guān)說法正確的是(    )

A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強于Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是：(     )

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=5.4×10﹣2
K2=5.4×10﹣5
（1）請寫出HNO2的電離方程式                                          
（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是         。
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
（5）下列離子方程式書寫正確的是            
A． HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
B． 2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
C． H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
D． H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
25.該反應(yīng)中被還原的元素是       ，還原劑是         。
26.若有0.1 mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為       。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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同步練習(xí)冊答案