【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸:Fe+2H+Fe3+H2

B.FeCl3溶液中加入少量銅粉:Fe3+CuFe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O

D.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4OH+2H2O

【答案】C

【解析】

AFe和稀鹽酸生成FeCl2,離子方程式為Fe2H=Fe2H2↑,A錯(cuò)誤;

B.選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒,正確的應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2,B錯(cuò)誤;

CCu和稀硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2NO,還有水,選項(xiàng)中的離子方程式正確,C正確;

DAl(OH)3不溶于過量的氨水,正確的離子方程式應(yīng)為Al33NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3HF

B中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO32HCa2CO2H2O

B.AlCl3溶液中通入過量NH3,反應(yīng)的離子方程式為:Al34OH2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:K+Fe3+、SCN、Cl

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ba22OH2H=2H2OBaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O為原料制備CH4O2下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 氮化鎵電極是陰極

C. 導(dǎo)線中經(jīng)過2mol的電子,氮化鎵電極生成lmol O2

D. 銅電極表面的電極反應(yīng)式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是(

A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B.鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)

D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí),v(H2)=v(CO2)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放,對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重,通過各國(guó)科技工作者的努力,已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù),其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值;卮鹣铝袉栴}:

1)在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中,可能涉及以下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來看,上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__,反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。

2)反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng),可用于載人航空航天工業(yè)。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2,再生O2,其反應(yīng)過程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。

②在1.5MPa,氣體流速為20mL·min-1時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

催化劑

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

Co4N/Al2O3

8.0

20.3

37.3

74.8

84.4

85.3

868

90.1

Co/Al2O3

0.2

0.7

2.0

22.4

37.6

48.8

54.9

59.8

分析上表數(shù)據(jù)可知:__(填化學(xué)式)的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速,研究其對(duì)某催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

氣體流速/mL·min-1

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

10

11.0

25.1

49.5

90.2

93.6

97.2

98.0

98.0

30

4.9

11.2

28.9

68.7

72.7

79.8

82.1

84.2

40

0.2

5.2

15.3

61.2

66.2

71.2

76.6

79.0

50

0.2

5.0

10.0

50.0

59.5

61.2

64.1

69.1

分析上表數(shù)據(jù)可知:相同溫度時(shí),隨著氣體流速增加,CO2的轉(zhuǎn)化率__(增大減小”),其可能的原因是__

④在上述實(shí)驗(yàn)條件中,Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__,在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)V(CO2)=41,估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計(jì)算表達(dá)式)。

3)通過改變催化劑可以改變CO2H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物,如利用Co/C作為催化劑,反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇的產(chǎn)量如圖所示,試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)

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