【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.甲烷裂解屬于吸熱反應

B.在反應體系中加催化劑，反應速率增大

C.增大體系壓強，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D.在1500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應

【答案】D

【解析】

已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正反應為吸熱反應，且反應物的氣體量小于生成物的氣體量，故增大壓強平衡向逆反應方向移動。根據(jù)此分析進行解答。

A．根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解屬于吸熱反應，故A選項正確；

B．加入催化劑后反應的活化能降低，反應速率加快，故B選項正確；

C.甲烷發(fā)生分解反應，反應后氣體分子數(shù)增大，故增大壓強平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故C選項正確；

D．根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解正反應屬于吸熱反應，故 D選項錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

R—HC=CH—R’

ii．R—HC=CH—R’

iii．R—HC=CH—R’

以上R、、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴，其名稱是______。

的結(jié)構(gòu)簡式是______。

由F生成G的反應類型是______。

由E與在一定條件下反應生成F的化學方程式是______；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號。

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應

D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固體：增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立體構(gòu)型為____；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。

有機物種類繁多的原因其中之一就是因為碳原子之間既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵，Si和Ge與C是同主族價電子數(shù)相同，但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序：______________

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是______。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期且相鄰，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性：

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽離子個數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W的

D.工業(yè)上一般采用電解對應鹽的水溶液制Z單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___極，丙池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_____，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______。

A．b電極為粗銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________。

(5)假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將_______，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了_____克。

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