【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí),_____________反應(yīng)速率越快。

2)我們選取實(shí)驗(yàn)_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________。

4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 124 接觸面積越大 鋅會(huì)置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率 2.0

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中,除了溫度不同外,其他條件完全相同,則說明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,即溫度越高反應(yīng)速率越快;

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、24中,除了鋅的形狀不同外,其他條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響,即反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快;

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,所以反應(yīng)速率明顯加快;

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知,加入8.0g鋅與加入10.0g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同,說明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng),16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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【題目】4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(標(biāo)況下),則這3.36L氣體的質(zhì)量是( )

A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 __________________________________________;

平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _______________________________;

平爐中需要加壓,其目的是 _______________________________;

轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝:

歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在溶液中通入氣體,使體系呈中性或弱酸性,發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成, __________________寫化學(xué)式

電解法為現(xiàn)代工藝,即電解水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________;

電解法歧化法中,的理論利用率之比為______;

高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為,該樣品的純度為_____________列出計(jì)算式即可,已知。

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【題目】自然界存在的元素中,金屬元素種類更多,非金屬元素豐度更大。

.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖是_____________,N2F2分子中N原子的雜化方式是_______,1 mol N2F2含有________個(gè)σ鍵。

(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N____(“>”、“<”=”)Si-N-Si,原因_________。

.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位。其中鈦也被稱為未來的鋼鐵,具有質(zhì)輕、抗腐蝕、硬度大,是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料,是一種重要的戰(zhàn)略資源,越來越受到各國(guó)的重視。

(3)基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖所示,為________(填堆積方式)堆積。

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是__________;衔镆抑胁扇sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看作硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,鈣離子位于立方晶胞的體心,一個(gè)鈣離子被________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________。若氧離子半徑為a pm,則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_______pm。

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【題目】室溫下將40g已磨成粉末的置于250mL錐形瓶中,迅速攪拌使固體藥品混合均勻,再在玻璃管口懸掛一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題:

1)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________,其原因是_______。

2)溫度計(jì)的變化是_______________________,其原因是_______________________

3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

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【題目】某溶液中可能含有、、、等離子.向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示.下列有關(guān)判斷正確的是

A.m點(diǎn)處反應(yīng):

B.p點(diǎn):

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子:

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【題目】某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件是________,C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________

3在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的環(huán)酯,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。

4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO,還有CaOMnO、、FeO、,、等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中制取的工藝流程如下:

已知:NaClO反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.

沉淀物

開始沉淀pH

完全沉淀pH

實(shí)驗(yàn)中需用的硫酸若用的濃硫酸配制,除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有 ______

濾渣的主要成分除含有、外,還有 ______

操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ______

寫出加入NaClO時(shí),溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ______ ______

已知:溶液的時(shí),鋁元素有多種存在形態(tài),如、等,各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化,寫出該溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ______ ;

某同學(xué)為探究反應(yīng),按如圖連接裝置并加入藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀.放置一段時(shí)間后,向甲燒杯中逐漸加入濃溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小-回到零點(diǎn)-逆向偏移.則電壓表指針逆向偏移后,銀為 ______ 負(fù)由實(shí)驗(yàn)得出反應(yīng)的離子方程式是 ______

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