下列說法正確的是
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序為：c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等
D．用惰性電極電解足量的CuSO4溶液一段時間，加入一定量的Cu(OH)2可以恢復至原來的濃度和體積
C
A 錯誤，溶液中c(NH)由大到小的順序是：①＞②＞④＞③
B 錯誤，溶液中離子濃度大小順序為c(B—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C 正確，四種溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，所以由水電離的c(H＋)相等
D 錯誤，因為電解的是足量的CuSO4溶液，都是銅離子得電子，而氫離子沒有得電子，故沒有釋放出氫氣，加入Cu(OH)2相當于加進了氫元素，不會恢復至原來的濃度和體積
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和熱）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反應熱）
D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）減小
C．t℃時，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH =" 6"
D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：晶體硅的燃燒熱為989．2/kJ·mol-1，則X的值為
A．423．3 B．460C．832D．920

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應;  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 （填編號,以下相同）
（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(2) 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。� Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列說法正確的是                 
A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③
B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等

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