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設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（    ）
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數為0.1nA
B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
D

試題分析：標況下苯是液體，不能用摩爾體積進行計算，A錯誤；B項的氫氧化鋇溶液沒有給出體積，不可以計算其中的OH-數目，B錯誤；C項中的硫酸鋁溶液發(fā)生水解，氯離子數目不可計算，C錯誤；D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是(　　)
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(  )
A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L
C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同體積、同物質的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質的量濃度之比為(  )
A．1：2：3B．1：3：6
C．2：3：6 D．6：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有l(wèi)．5NA個氧原子
B．常溫下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C．58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
D．常溫常壓下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是(　　)
A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為NA/22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含電子數為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

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