8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2molAl與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開．

解答 解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；
B．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式）．
寫出①和⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、（極性）共價鍵；
（4）元素③與⑧形成化合物的電子式為．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．NaB．HC．N2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
B．12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．向15g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在標準狀況下放出1.68L氫氣，這時鐵盒氧化鐵均無剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗了3mol/L的氫氧化鈉溶液200ml．
求：（1）混合物中鐵盒氧化鐵的質(zhì)量
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　�。�
①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C  （填序號）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結構簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團的名稱羧基．
（3）A的同分異構體的結構簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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