【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A,D代表的物質(zhì)分別為:________,________(填化學(xué)式);

(2)反應(yīng)中的C,D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(3)反應(yīng)中,若BF物質(zhì)的量之比為43G,H分別是______________(填化學(xué)式);其物質(zhì)的量之比為__________.

(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為____________的離子方程式為_____________________________.

【答案】Al Na2O2 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO2 CO 1:1 Na2CO3 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

【解析】

題干信息,A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C,C是常見的無色無味液體可以推斷為H2OD是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2,E、FO2H2的反應(yīng)生成水,A是常見金屬,與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2H2,則該固體金屬為Al,固體DNa2O2,能與水和CO2反應(yīng),則GCO2;說明KNa2CO3,FO2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2),說明BC()CO2反應(yīng)可生成CO2CO,則HCO;依據(jù)F(O2)E反應(yīng)生成C()可知E為氫氣,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

推斷可知AAlBC,CH2O,DNa2O2,EH2,FO2,GCO2,HCO,KNa2CO3

(1) 依據(jù)推斷可知,AD代表的物質(zhì)分別為:Al、Na2O2;

(2) 反應(yīng)①中的C、D均過量,生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3) 依據(jù)反應(yīng)C+O2=CO2n(C)n(O2)=11,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳;依據(jù)反應(yīng)2C+O2=2CO;n(C)n(O2)=21,發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w;反應(yīng)②中,若B(C)F(O2)物質(zhì)的量之比為4311n(C)n(O2)=4321;判斷G、H分別是:CO2、CO;設(shè)CO2的物質(zhì)的量為amol、CO的物質(zhì)的量為bmol,則a+b=4、2a+b=6,解得:a=2、b=2,故CO2CO物質(zhì)的量之比為2mol2mol=1:1

(4) 反應(yīng)③是過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,F為氧氣,產(chǎn)物中K為碳酸鈉,化學(xué)式為:Na2CO3;分析判斷GCO2,溶液乙是碳酸鈉溶液,G+溶液甲=溶液乙+沉淀L,所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)④的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子;B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

1CD形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_______________

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

3D元素在周期表中的位置_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的FeO,Fe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()

A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一種生產(chǎn)工藝流程如下,回答下列問題:

(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________,Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性,該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。

(2)“除雜時用過量有機(jī)溶劑萃取溶液中的NO3-,再通過_________方法分離雜質(zhì)。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2C4H9OH的化學(xué)方程式為_____。

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH小于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示:

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為:培燒溫度_____Na5PW11O39Cu用量_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙,原子序數(shù)依次增大,且原子核外都有1個未成對電子,下列說法錯誤的是

A.金屬性:甲>>B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)

C.離子半徑:甲>>D.最高價氧化物對應(yīng)水化物可兩兩相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XYZ是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭表示配位鍵)。下列說法不正確的是(

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)

B.該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

__________________________________;

__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號),A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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