【題目】如圖所示,2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子,下列判斷不正確的是
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子
B.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)
C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
2個(gè)X分子反應(yīng)生成一個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子,由化合物分解生成兩種單質(zhì),元素的化合價(jià)發(fā)生變化,結(jié)合非電解質(zhì)均為化合物及原子守恒來(lái)解答。
A.根據(jù)示意圖可得反應(yīng)方程式:2X=Y+3Z,由反應(yīng)前A原子有6個(gè),原子守恒可知,則1個(gè)Z分子含有2個(gè)A原子,A正確;
B.根據(jù)分子中原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)可知A是H原子,B是B原子,X是NH3,Y是N2,Z是H2,Y、Z都是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;
C.由化合物分解生成兩種單質(zhì),元素的化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),C正確;
D. X分解生成Y和Z,為分解反應(yīng),D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 每生成,有4mol硫被氧化
B. 只作還原劑,只作氧化劑
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 若有參加反應(yīng),則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是( )
A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后,再滴加溶液,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蒸試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),該溶液中一定無(wú)
D. 向溶液中逐漸通入氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入氣體,白色膠狀沉淀不溶解,該溶液中不一定含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②過(guò)氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
(1)屬于電解質(zhì)的是 _________;屬于非電解質(zhì)的是 _________。
(2)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:⑥__________________;⑩___________________;
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤,改正這處錯(cuò)誤:______________。
(2)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____KClO3+____HCl(濃)=__KCl+___Cl2↑+___H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號(hào))。
a.A、B之間 b.B、C之間 c.C、D之間 d.D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中,即可制得以______________(填化學(xué)式)為有效成分的漂白粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)另外一個(gè)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進(jìn)措施。該改進(jìn)措施是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+,則該化合物的摩爾質(zhì)量為______,將這些Na2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。
(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________,若時(shí)消耗117gNaCl,則理論上最多可得到_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。
(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克?(寫出具體計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實(shí)施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有 _______ ,______。
(3)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
b.轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時(shí)未干燥
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。
陽(yáng)離子 | K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、、、、 |
某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陰離子是______________,一定不含有的陽(yáng)離子是_____________(寫離子符號(hào))。
(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是___________________________,④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________,陽(yáng)離子是________________寫離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液:
B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):
C.金屬鋁溶于鹽酸中:
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中:
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