Question

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

，請(qǐng)將該化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，氯氣的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，請(qǐng)列舉出氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（兩條）

自來(lái)水消毒，制漂白粉等

將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

紫色石蕊試液先變紅后褪色

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Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)該離子反應(yīng)方程式；根據(jù)其性質(zhì)判斷用途；根據(jù)溶液中存在的微粒及其性質(zhì)判斷現(xiàn)象．

解答：解：①該反應(yīng)中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，得2個(gè)電子，所以MnO₂是氧化劑；
HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl→MnCl₂，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
②氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子；
③氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能消毒；氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分；
④氯氣和水反應(yīng)的方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊變成紅色，
HClO  能使有色物質(zhì)褪色，所以看到的現(xiàn)象是：色石蕊試液先變紅后退色．
故答案為：1：2；4H⁺+2Cl^-+MnO₂

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；自來(lái)水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊試液先變紅后褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，正確判斷 HCl的作用是解“氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比”的關(guān)鍵．