Question

下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�

A．SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色

B．NH₄HCO₃晶體、固體碘受熱均能變成氣體

C．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物

D．ClO^-與S^2-、H⁺均不能大量共存于同一溶液

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理，A、D選項反應(yīng)類型不同，B選項有物理變化有化學(xué)變化．

解答：解：A、SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色，但褪色原理不同，SO₂與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，又恢復(fù)原來的顏色，Cl₂利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，無色物質(zhì)穩(wěn)定，不能恢復(fù)原來的顏色，故A錯．
B、NH₄HCO₃晶體受熱變成氣體是因為發(fā)生反應(yīng)：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，發(fā)生化學(xué)變化；固體碘受熱變成氣體是碘升華現(xiàn)象，是物理變化，故B錯．
C、S與金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物，由于S的氧化性不是很強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬低價態(tài)硫化物，故C對．
D、ClO^-與S^2-不能在溶液中大量共存是因為ClO^-有強(qiáng)氧化性而S^2-有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)； ClO^-與 H⁺不能在溶液中大量共存是因為ClO^-與 H⁺發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故D錯．
故選C

點評：根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理．S的氧化性不是很強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬低價態(tài)硫化物，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬高價態(tài)化合物．