Question

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質(zhì)的量的變化如圖所示．已知：2～t₁時段的正反應(yīng)速率比t₂～t₃時段的正反應(yīng)速率快．
（1）下列情況達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內(nèi)消耗A與C的物質(zhì)的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 （1）當化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（3）t₁～t₂時B的物質(zhì)的量增加，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；又因平衡逆向移動且2～t₁時段的正反應(yīng)速率比t₂～t₃時段的正反應(yīng)速率快，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大；

解答 解：（1）A、相同時間內(nèi)消耗A與C的物質(zhì)的量之比為1：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、B與C的濃度之比為1：1，不能說明濃度不變，故B錯誤；
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、兩邊氣體計量數(shù)相等，恒溫下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強始終不再變化，故D錯誤；
故選AC；
（2）v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3-1}{2}}{2}$=0.5mol/（L•min），故答案為：0.5mol/（L•min）；
（3）t₁～t₂時B的物質(zhì)的量增加，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；又因平衡逆向移動且2～t₁時段的正反應(yīng)速率比t₂～t₃時段的正反應(yīng)速率快，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，故答案為：逆；增大．

點評 本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)速率的計算，外界條件對平衡的影響，平衡常數(shù)的影響，涉及的知識點較多，題目難度中等．