【題目】銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

1)基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,反應(yīng)的離子方程式是____________________________________;

4)利用銅片表面催化反應(yīng),我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料,在世界上首次通過(guò)化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開(kāi)辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

5CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅(I)中含___________σ鍵數(shù)目。

6Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

Cu2O晶胞(如圖所示)中,O原子的配位數(shù)為________________a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

Cu2SCu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu),則兩者的熔點(diǎn)是Cu2OCu2S_________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因___________________

【答案】14 大于 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH sp、sp2 14 4 (0.750.75,0.75) 兩者都是離子晶體,O2半徑比S2半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高

【解析】

(1)Cu29號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則基態(tài)銅原子核外有14對(duì)自旋相反的電子;

(2)金屬性越強(qiáng),越易失電子,第一電離能越小,SnPb為同主族元素,且金屬性Sn小于Pb,則第一電離能I1(Sn)大于I1(Pb);

(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+,則反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH;

(4)碳碳三鍵中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),所以雜化方式為sp;苯環(huán)中的碳形成3個(gè)δ鍵,無(wú)孤電子對(duì),采取sp2雜化;

(5)在氯化羰基亞銅(I)中CO之間有1個(gè)σ鍵,H2O分子內(nèi)有2個(gè)σ鍵,配位鍵也是σ鍵,則氯化羰基亞銅(I)中含14個(gè)σ鍵;

(6)①Cu2O晶胞中,O原子周?chē)羁拷?/span>Cu原子數(shù)目是4,則O原子的配位數(shù)為4;a位置為頂點(diǎn)O原子和中心O原子的處,且頂點(diǎn)O原子與a之間的距離為對(duì)角線的,已知a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25,0.250.75),即晶胞邊長(zhǎng)為1,則b位置Cu+坐標(biāo)為(0.750.75,0.75);

Cu2SCu2O都是離子晶體,O2半徑比S2半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,則Cu2O熔點(diǎn)更高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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【題目】科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.②中包含CH鍵的斷裂過(guò)程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知: H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2HClB.CH3CH3I2

C.CH2=CH2Cl2D.CH3CH3HCl

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【題目】A、BC、DE均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是

3B、CE的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。

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【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒,有效成分為NaClO溶液,其主要是基于次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,回答以下問(wèn)題:

1)基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________HClO分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為__________。

2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________

3)①與Cl相鄰的元案S、F,其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能,則SF鍵的鍵能為__________。

②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖(C),其化學(xué)式為__________。

4CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是_________。

②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液,鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________,寫(xiě)出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________

CuF晶胞如圖(b),晶胞邊長(zhǎng)為a nm。則CuF最近的距離為________。用Mg·mol1表示CuF的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則CuF晶體的密度為______g·cm3。

④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖(b)中離子1的坐標(biāo)為(,0),則離子3的坐標(biāo)為__________。

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