某鹽A是含有兩種陽(yáng)離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：鹽A是含有兩種陽(yáng)離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖知，生成沉淀和沉淀溶解需要?dú)溲趸c的體積之比為3：1，說(shuō)明A中含有Al 3+，中間部分沉淀不變化，說(shuō)明含有能和氫氧根離子反應(yīng)的陽(yáng)離子，且不能生成沉淀，為銨根離子，
這些離子之間能共存，且加入A后仍然能共存，這些離子之間及這些離子和A都不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹽A是含有兩種陽(yáng)離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖知，生成沉淀和沉淀溶解需要?dú)溲趸c的體積之比為3：1，說(shuō)明A中含有Al 3+，中間部分沉淀不變化，說(shuō)明含有能和氫氧根離子反應(yīng)的陽(yáng)離子，且不能生成沉淀，為銨根離子，
A．這幾種離子及這幾種離子和鋁離子、銨根離子都不反應(yīng)，所以能共存，故A正確；
B．硫酸根離子和鋇離子能生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合圖象確定A中的離子，從而得出正確選項(xiàng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物，也是非金屬氧化物
B、KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C、H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸
D、NH3?H2O是一元強(qiáng)堿，也是可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的反應(yīng)是（　�。�
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ?mol-1
B、在PH=2的鹽酸中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1molFe和足量濃硝酸反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molHF分子體積約為22.4 L
C、1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移2mol電子
D、11g 2D218O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
B、c（Na+）=10-2mol/L
C、c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=C（Na+）+C（H+）
D、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫(xiě)出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
．寫(xiě)出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

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