12．對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如圖，分析可知X、Y、Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．X、Y中之一為氣體，Z、W為非氣體
C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

分析 由圖可知，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則反應(yīng)物、生成物均有氣體，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則X+Y?W+Z為氣體體積減小的反應(yīng)，即生成物中有一種不是氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故A不選；
B．X、Y中之一為氣體，Z、W為非氣體，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B不選；
C．X、Y、Z、W皆為氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，與圖象不符，故C不選；
D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體，則增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象一致，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與圖象，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象中的速率變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　　）
 A B C D
    
 平衡后升溫，NO2含量降低 0～2s內(nèi)，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，b點(diǎn)：v逆＞v正 恒溫，t1時(shí)再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
C．酸　硫酸　H2SD．鹽　燒堿　Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．25℃，pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．加熱28.6g石堿晶體（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固體殘?jiān)�，則殘?jiān)幕瘜W(xué)式是（　�。�
A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．

已知：
①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）過(guò)濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化學(xué)式）
（3）①欲從過(guò)濾I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好選用bd兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO2　　　d．鹽酸
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接將溶液的pH調(diào)節(jié)至8.2，不能（填能或不能），（若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由）第一步用氨水是為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（5）寫出沉淀轉(zhuǎn)化步驟中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物（沉淀）、產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或生成難電離物質(zhì)（水）．只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

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