【題目】下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g 氧氣,轉(zhuǎn)移2NA個電子
【答案】D
【解析】
A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
B、氯氣和鐵反應(yīng)后,氯元素變?yōu)?/span>-1價;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol氧氣。
A.標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),當(dāng)1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1 NA個,故A錯誤;
B.氯氣和鐵反應(yīng)后,氯元素變?yōu)?/span>-1價,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個,故B錯誤;
C. 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,當(dāng)和27g鋁即1mol鋁反應(yīng)時,鋁過量,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于3mol即小于3 NA個,故C錯誤;
D.反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子即2 NA個時生成1mol氧氣,質(zhì)量為32g,故D正確。
故答案選:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過“FeSO4被HNO3氧化”的實驗,驗證Fe2+的還原性。
實驗一:驗證Fe2+的還原性
實驗操作 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 實驗現(xiàn)象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體, 溶液變?yōu)樯钭厣?/span> |
(1)紅棕色氣體是______________ (填化學(xué)式);
(2)實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進行實驗。取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,該現(xiàn)象說明____________。
實驗二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>
〔資料與猜想〕查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>
〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗,步驟及現(xiàn)象如下:(裝置的氣密性已檢驗,尾氣處理已略去)
ⅰ關(guān)閉c,打開a和b,通入N2,一段時間后關(guān)閉a;
ⅱ向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化;
ⅲ關(guān)閉b,打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);
ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現(xiàn)象。
根據(jù)以上實驗步驟和實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(3)通入N2的目的是______________;
(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;
(5)裝置乙的作用是_________________;
(6)實驗結(jié)論是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了以下探究活動:
稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。
(1)該小組通過認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認(rèn)溶液中有無Fe2+,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(2)取320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計算推知氣體N中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。
(2)在反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。
(3)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。
請回答下列問題:
(1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。
A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。
(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是___(填選項)。
a.鈉 b.鋁 c.鐵
(2)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;(填選項)
a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
(3)可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:___,b:___,c:___;
①____________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物為___。
(6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計算填寫下列內(nèi)容:
(1)2.5molH2SO4的質(zhì)量是___;
(2)H3PO4的摩爾質(zhì)量為___;
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為___;
(4)6.02×1023個N2所含___mol質(zhì)子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。
(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達到實驗?zāi)康模灼績?nèi)盛________溶液,乙瓶內(nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。
(2)實驗時先分離出CO,方法是先關(guān)閉___(填a或b,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關(guān)閉____,再打開____,寫出此時產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式:__。
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