Question

6．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是（　�。�

• A． b極附近溶液的pH增大
• B． a極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• C． 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
• D． 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，可得到2 mol LiOH

Answer 1

分析 A．陽(yáng)離子移向陰極，故b為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，據(jù)此進(jìn)行分析；
B．陰離子移向陽(yáng)極，故a為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式；
C．據(jù)離子移動(dòng)以及電極方程式來(lái)分析；．
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A．陽(yáng)離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，故A正確；
B．陰離子移向陽(yáng)極，故a為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，SO42-移向a極可以與H⁺結(jié)合生成硫酸，b極反應(yīng)方程式為2H₂O+2e^-=H2↑+2OH^-，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，故C正確；
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH
                    2           2
                    1            1，故當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，本題難度中等．