【題目】l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. c點(diǎn)溶液呈堿性

C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D. b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4

【答案】B

【解析】試題分析:100mL 0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]NH4AlSO42物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+BaSO4Al3++3OH-=AlOH3,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBaOH2,加入的Ba2+0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加BaOH2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程小;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBaOH2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成AlOH30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4AlOH3;繼續(xù)滴加BaOH2,AlOH3溶解,發(fā)生反應(yīng)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAlOH3完全溶解,需再加入0.005molBaOH2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,則A、由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4,Al3++3OH-=AlOH3,a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4AlOH3,溶液中還有銨根離子,溶液顯酸性,故A錯(cuò)誤;B、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故B正確;C、由分析可知,c點(diǎn)加入BaOH2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,其體積為0.025mol÷0.1mol/L0.25L250ml,故C錯(cuò)誤;D、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+BaSO4,NH4++OH-NH3H2O,故D錯(cuò)誤,故選:B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑ZMY

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:MN

C. W的單質(zhì)能氧化X、YN形成的某種化合物

D. X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價(jià)不完全相同

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【題目】將鋁、鐵、銅粉的混合物投入少量的鹽酸中,充分反應(yīng)后過濾,濾液中一定含有的物質(zhì)是

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2

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【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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【題目】具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的( )

A. 門捷列夫(俄國) B. 紐蘭茲(英國)

C. 邁爾(德國) D. 尚古多(法國)

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【題目】“8·12”天津港;瘋}庫爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)査危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題:

(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是_______

A. B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_________

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法。

H2O2 處理法:NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O,推測X的化學(xué)式為_______________。

NaClO 處理法:aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項(xiàng)標(biāo)號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)TiO2為催化劑用NaClOCN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL (設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________;

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為____。

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【題目】下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點(diǎn)最低的是

A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣

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【題目】下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是( 。

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).甲同學(xué):向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
a.其中操作正確的同學(xué)是
b.證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是
c.已知同種膠體微粒帶有同種電荷,丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(帶“正”或“負(fù)”)電荷.
(2)某學(xué)生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,請回答下列問題:
d.實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
e.該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
f.若配制操作定容時(shí),眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將(偏大、偏小,無影響?)

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