Question

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要 成分為FeS₂)進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。

I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

（1）I中，乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。

（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________

（4）簡(jiǎn)述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1）SO₂ + 2OH^-＝SO₃^2- + H₂O （2分）2SO₃ ^2-+ O₂ ＝ 2SO₄^2- （2分）

（2）使SO₃ ^2-完全氧化為SO₄^2-  （2分）（3）×100%

（4）利用SO₂氧化為SO₃時(shí)放出的熱量來(lái)預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO₂和O₂等（2分）

SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．（2分）

【解析】

試題分析：（1）乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為 SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，離子方程式為2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，故答案為： SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量，故答案為：使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-；（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，

S-----BaSO₄

32g   233g

x     m₂g   

x=g   質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝×100%

（4）在S0₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器，把不同溫度之間的氣體進(jìn)行熱交換，可預(yù)熱反應(yīng)氣體，冷卻生成氣體，可起到充分利用能源的目的，（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，即先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．先用氨水吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃，再用濃硫酸處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．

故答案為：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用