燃燒某有機(jī)物3.0g，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol水．該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)有機(jī)物質(zhì)量和產(chǎn)物計(jì)算實(shí)驗(yàn)式，根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式．
解答： 解：2.24L CO2的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，則該有機(jī)物中含碳0.1mol，0.1mol水中含氫0.2，3.0g有機(jī)物含氧：
3.0g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol
16g/mol
=0.1mol，該有機(jī)物的原子個(gè)數(shù)比為：N（C）：N（H）：N（O）=0.1：0.2：0.1=1：2：1，該有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2O，該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.04，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為29×1.04=30，
而12+2+16=30，
所以該有機(jī)物的分子式為CH2O．
答：該有機(jī)物分子式為：CH2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意相對(duì)密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，注重題中信息的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)非常重視分類．從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號(hào)）
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 
．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）
 
．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請(qǐng)回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X和Z兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系：
 
（填元素符號(hào)，用“＜”連接）；
（3）W2Y2含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
，中心原子的雜化方式是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 
；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)原電池示意圖，請(qǐng)分析回答：
（1）電極材料和電解質(zhì)溶液
正極
 
 負(fù)極
 
電解質(zhì)溶液
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）電池反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2

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