【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2, 停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)C中白色沉淀是___,該沉淀的生成表明SO2具有___性。
(2)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___。
(3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:
甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是___;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。
(4)合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是___。
【答案】BaSO4 還原性 2NO+O2=2NO2 通N2一段時(shí)間,排除裝置的空氣 飽和的NaHSO3溶液 甲:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽(硝酸鋇除外)不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
【解析】
A中,銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,產(chǎn)生的白霧中可能含有三氧化硫或硫酸,通入到裝置B中產(chǎn)生不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀,氣體進(jìn)入裝置C與硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀和NO,NO遇到空氣生成淺棕色氣體二氧化氮。
(1)A中生成氣體SO2,C中的白色沉淀不溶于稀鹽酸,說(shuō)明C中沉淀為是BaSO4,原因是硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化為SO42-,說(shuō)明SO2具有還原性;
(2)C中發(fā)生的反應(yīng)是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO↑,C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸被還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故,化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2;
(3)①A中白霧與氯化鋇反應(yīng)能生成BaSO4沉淀,故其可能含有SO3或H2SO4;甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,在Cu與濃硫酸反應(yīng)前,可先通一會(huì)兒N2,排除裝置中的空氣;A中白霧可能含有SO3或H2SO4,乙同學(xué)為除去白霧,可在A、B間增加一個(gè)盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶;
②在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說(shuō)明該白色沉淀都是BaSO4,由于甲同學(xué)沒(méi)有排除白霧的干擾,故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓;乙同學(xué)沒(méi)有排除空氣的干擾,其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+ O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量,所以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀,乙中產(chǎn)生少量白色沉淀;
(4)合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),B中無(wú)沉淀生成,C中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽(硝酸鋇除外)不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為 ;A→B的反應(yīng)類型 ;
(2)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 . M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C: ;E→F: .
(4)寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
①屬于酯類
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;
④核磁共振氫譜有三個(gè)峰,且峰面積比為6:1:1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)分析方案是否合理,并說(shuō)明理由:_____________________________。
(4)過(guò)程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),W的原子序數(shù)是 Z的兩倍,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩種常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色 晶體。下列說(shuō)法正確的是
A.W金屬性強(qiáng)于 Z
B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族
C.丙屬于兩性氧化物
D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的 HNO3的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,
(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為_________________
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去,則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是,E是,則B為
C.若A是NaOH溶液,E是,則B為
D.若A是溶液,E可能是氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。已知t℃時(shí),平衡常數(shù)K=0.25。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____
(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是________________
(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______________。
(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時(shí)刻改變的條件為_____________,t5時(shí)刻改變的條件為____________
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