Question

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反應為例（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，現象

 

．
（4）另取一份，加試劑

 

（填序號），現象

 

，離子方程式為

 

，說明

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．

解答： 解：（3）反應后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：有機層呈紫紅色；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．
故答案為：⑤；溶液顯血紅色； Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．

點評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗、探究物質的組成、測量物質的含量，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應的特征．