實驗室里化學(xué)興趣小組探究活動是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液，接下來的流程如下：（每一步反應(yīng)均充分）

（1）指出過程中有關(guān)的實驗操作①和②名稱：①
 
，②
 
．
（2）選擇試劑①時，可供選擇的試劑是
 

A．氯氣        B．氟化鈉       C．稀硫酸       D．次氯酸鈉
（3）選擇試劑②，可供選擇的試劑是
 
．
A．酒精         B．CCl4 C．苯          D．氫氧化鈉
（4）在操作②過程中：①分液漏斗中上層液體從
 
．
②要檢驗在操作②后水溶液中是否含碘單質(zhì)的方法：
 
．
（5）有色液體呈
 
色．從此液體中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下圖蒸餾實驗裝置中的錯誤是
 
．

①溫度計水銀球位置錯誤   ②冷卻水的方向錯  ③酒精燈加熱錯  ④燒杯直接加熱錯．
考點：海帶成分中碘的檢驗,蒸餾與分餾
專題：實驗題
分析：（1）分離固體和液體用過濾，將分層液體分開用分液．
（2）要求無有害氣體，且能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，H2O2具有較強的氧化性可以氧化碘離子．
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．
（4）分液漏斗使用時下層液從下面放出，上層液從上層倒出．
（5）碘單質(zhì)的四氯化碳溶液呈紫紅色．燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)是下進上出．
解答： 解：（1）①分離固體和液體用過濾，②將分層液體分開用分液，故答案為：過濾；分液；
（2）氯氣有毒，次氯酸鈉能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故答案為：D；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：BC；
（4）①分液漏斗使用時下層液從下面放出，上層液從上層倒出，故答案為：上口倒出；
②碘遇淀粉變藍色，所以要檢驗在操作②后水溶液中是否含碘單質(zhì)的方法：取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否變藍．若變藍則有碘，故答案為：取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否變藍．若變藍則有碘；
（5）碘單質(zhì)的四氯化碳溶液呈紫紅色，燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)是下進上出． 故答案為：紫色或紫紅；①②④．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，碘離子的還原性，學(xué)習(xí)中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含有2molO2
B、體積為44.8L
C、分子數(shù)約為6.02×1023個
D、質(zhì)量為88g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”．這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)．
（1）上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．
提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠．
實驗步驟：
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有
 
、
 
、
 
、
 
等元素
（2）表達與交流
①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a
 
；b
 
．
②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③干燥管中的堿石灰作用是什么？
 
若反應(yīng)結(jié)束后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？
 

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=92KJ?mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為23KJ（假定測量過程中沒有能量損失），則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、25%B、50%
C、75%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-（毒性很強）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）中反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡要說明可能的原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計實驗進行驗證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出．最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)．
【資料】
（1）甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸．
（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡．
（3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．
（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH3）2]+，并在空氣中立即被氧化為藍色的[Cu（NH3）4]2+．置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍色的[Cu（NH3）4]2+．
同學(xué)甲分別對實驗過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進行探究．
（1）取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時后，溶液顏色略呈淺藍色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大．由此判斷紅色沉淀可能是
 
（寫化學(xué)式）．用離子方程式解釋溶液略呈淺藍色的原因
 
．
（2）為進一步驗證上述結(jié)論，另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管，加入
 
．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．濃硝酸
若觀察到
 
的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確．
（3）同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體．同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是
 
，并設(shè)計實驗方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成．據(jù)此實驗現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛．
（4）兩同學(xué)進一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO．設(shè)計如下實驗方案，進一步探究：
氣體→水洗→堿石灰→
CuO
加熱
→澄清石灰水
實驗現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁．
方案中水洗的目的是
 
．
（5）實驗證明：甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是
 
．你認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有
 
．

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同步練習(xí)冊答案