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【題目】下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是(

選項

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A、氮氣轉化為二氧化氮,要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮,一氧化氮再被氧化生成二氧化氮,不實現(xiàn)甲到丁的一步轉化,故A錯誤; B、氫氧化鈉無法轉化過氧化鈉,故B錯誤;
C、SiO2無法一步轉化為H2SiO3 , 首先二氧硅與強堿反應生成硅酸鹽,然后再利用強制弱生成硅酸,故C錯誤;
D、甲→乙:Al AlCl3;甲→丙:Al Al2O3;甲→。篈l NaAlO2;丙→。篈l2O3 NaAlO2 , 各步都可以實現(xiàn)一步轉化,故D正確;
故選D.
A、氮氣轉化為二氧化氮,要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮,一氧化氮再被氧化生成二氧化氮;
B、氫氧化鈉無法轉化過氧化鈉;
C、SiO2無法一步轉化為H2SiO3;
D、甲→乙:Al AlCl3;甲→丙:Al Al2O3;甲→丁:Al NaAlO2;丙→丁:Al2O3 NaAlO2

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中,屬于含有共價鍵的離子化合物是

A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2SO4D. NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止, 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。

(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

(3)該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)。

(4)現(xiàn)有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法:產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產生氣泡的是NaHCO3溶液

D.pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4FeSO46H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實驗室制法如下: 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是; 證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是(填序號字母).
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、、過濾.
(2)將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時,天平指針向右偏轉,說明
(3)為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量,稱取4.0g莫爾鹽樣品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定,到滴定終點時,消耗了KMnO4溶液10.00mL.則樣品中Fe2+的質量分數(shù)為(已知反應中MnO4變?yōu)镸n2+).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接; . 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 . 裝置D的作用是

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Cl的數(shù)目為0.2NA

B. 100 g質量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為2NA

D. 20 mL 2 mol·L1 H2O2溶液中,溶質所含電子數(shù)為7.2NA

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【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣.現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是(
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應,最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應,最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間

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【題目】若不考慮立體異構,則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是(
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤A,B,C的物質的量之比為l:3:2;
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變.
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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A.C3O2CO2都是碳的氧化物B.C3O2CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3CO都是具有還原性D.C2O3CO燃燒產物都是CO2

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