Question

5．關(guān)于反應(yīng)N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共吸收92.4kJ的熱量
• B． 若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H₂
• C． 當(dāng)V_正（N₂）=3V_逆（H₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，V_逆減小

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，以此確定；
C．正逆反應(yīng)速率不等；
D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，加入2molNH₃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H₂，故B正確；
C．正逆反應(yīng)速率不等，應(yīng)為3V_正（N₂）=V_逆（H₂），故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大．