12．我國女科學家屠呦呦的名字出自《詩經(jīng)•小雅》：“呦呦鹿鳴，食野之蒿．我有嘉賓，德音孔昭”，她因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎．下列有關青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能團有醚鍵和酯基D．能與NaOH溶液反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．該物質中不含親水基，只含憎水基；
C．該物質中含有酯基、醚鍵和過氧鍵；
D．酯基能發(fā)生水解反應．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式知，分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．該物質中不含親水基，只含憎水基，根據(jù)相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑而不易溶于水，故B正確；
C．該物質中含有酯基、醚鍵和過氧鍵，故C正確；
D．酯在堿性溶液中可以發(fā)生水解反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酯、相似相溶原理等知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H2SO4電離產(chǎn)生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產(chǎn)率；不同溫度下，相關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數(shù)為1.204×1024個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應均為紫色．它們按下列反應式轉化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
則X、Y、Z、W依次是（　　）
A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關綠色化學的敘述中，不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
C．綠色化學反應選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的
D．乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應制備1，2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯堿工業(yè)中電解食鹽水時，陽離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)是4個，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質量為M，單質D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電石與水反應制得的有機物A，在催化劑作用下加熱發(fā)生2個分子加成反應制得B，B與HCl氣體在一定條件下繼續(xù)加成反應制得C，C在一定條件下繼續(xù)加聚而得D，D經(jīng)硫化得如下交聯(lián)的結構．

請推斷下列物質的結構簡式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
D、_．

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