18．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0
C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

分析 由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；
D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖，為2016年海南高考題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，注意根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量進(jìn)行比較，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應(yīng)N2+3H2═2NH3達(dá)平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是某科研機構(gòu)正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　　）
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+l價
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　�。�
A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42-（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為Mg2++2e-═Mg．
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由兩種常見元素組成的化合物X，廣泛用于機械制造、石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．測定化合物X組成的實驗如下：

（1）X的化學(xué)式Fe3C．
（2）溶液C和H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）CH4、H2和單質(zhì)B的氧化物在一定條件下反應(yīng)可制備X，同時生成另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O．
（4）有人推測X能與單質(zhì)B的氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)B，從氧化還原反應(yīng)的角度舉例說明該反應(yīng)的合理性Fe3C中碳元素化合價升高做還原劑，鐵的氧化物中鐵元素化合價降低做氧化劑，如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO．
（5）向血紅色溶液D中加入下列物質(zhì)，血紅色褪去的是AD．
   A．Fe     B．CuCl2     C．H2SO4      D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如圖：

（1）寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥的類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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