Question

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
C6H5OH	K=1.1×10-10
CH3COOH	K=1.74×10-5
H2CO3	K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11

在25℃條件下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（C₆H₅OH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則a一定小于或等于b
• D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂后的溶液：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒知識來回答判斷；
C、醋酸和氫氧化鈉溶液之間反應(yīng)生成醋酸鈉和水，如果是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液顯示堿性；
D、根據(jù)溶液的物料守恒來回答．

解答： 解：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)知道各個酸酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸＞苯酚＞碳酸氫根，所以水解程度：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，堿性順序是：CH₃COONa＜C₆H₅OH＜Na₂CO₃，故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^2-），故B錯誤；
C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液顯示堿性，則a可能小于或等于或大于b，故C錯誤；
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂后的溶液，由苯酚酸根離子與鈉離子的關(guān)系可知，存在關(guān)系：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中的離子濃度之間的關(guān)系以及守恒思想等方面的知識，綜合性強(qiáng)，難度不大．