【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反應是：。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下圖表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因_________。

【答案】壓強或氧氣的量 SO2與水會反應：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3會部分電離： H2SO3H+ +HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應，c(CO32-)減小，溶解平衡正向移動

【解析】

(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,隨著X量加入SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α逐漸增大，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），為氣體體積減小的放熱反應，加壓平衡向正向移動；多種反應物時增大一種反應物濃度可以提高其他反應物轉(zhuǎn)化率，所以對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），增大氧氣的濃度能夠提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，圖中X可以是壓強或氧氣的量；

（2）CaCO3懸濁液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3懸濁液中通入SO2時，SO2與水會反應：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3會部分電離： H2SO3H+ +HSO3-，CO32與H+反應，c(CO32)減小，溶解平衡正向移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．單質(zhì)的熔點降低 d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為___________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是______________ (填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)為_______________g·L－1。

（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是

A.反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多

C.縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是： ________(用化學式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）

A.a歷程使用了催化劑，b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實驗興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：

（1）“蝕刻”時的化學反應方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應Ⅱ”的離子方程式為____。

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