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【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下,下列說法正確的是

A. 在陽極室,通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時,陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g

C. 若測得右室中KCr的物質的量之比為3:2,則此過程電路中共轉移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測定陽極液中KCr的物質的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

【答案】D

【解析】A.陽極室水失去電子,電極反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑,使陽極區(qū)氫離子濃度增大,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡右移,溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>A錯誤;B、由于陽極反應:2H2O-4e-=4H++O2↑和陰極反應:4H++4e-=2H2↑,如果不考慮H+能由陽極移向陰極,則當有0.2mol電子通過時,陽極室質量減少0.2g,陰極室質量減少1.6g,此時陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g,但溶液中的H+能由陽極移向陰極移動,故陽極與陰極溶液減少的質量差小于1.4g,B錯誤;C、加入反應容器內的K2CrO4為0.4mol,反應過程中有xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7,則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(0.4-x)mol,對應的n(K)=2(0.4-x)mol,n(Cr)=(0.4-x)mol,生成的K2Cr2O7為x/2mol,對應的nK=xmolnCr=xmol,根據(jù)KCr的物質的量之比為3:2, ,計算得到x=0.2,4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑,反應可知反應4molCrO42-轉移電子4mol,所以反應0.2molK2CrO4,電子轉移0.2mol,C錯誤;D、設加入反應容器內的K2CrO4為1mol,反應過程中有ymol K2CrO4轉化為K2Cr2O7,則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1-y)mol,對應的n(K)=2(1-y)mol,n(Cr)=(1-y)mol,生成的K2Cr2O7y/2mol,對應的nK)=ymolnCr)=ymol,根據(jù):KCr的物質的量之比為d,解得y=2-d,轉化率為2d,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/mol ,有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同,起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ,起始時乙中的壓強是甲容器的 倍,乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應,達平衡后,僅改變下表中反應條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響,實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質的量):

像中T2和T1的關系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

a、b、c三點中,N2轉化率最高的是 (填字母)。

若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,3molH2,經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變,若起始時向容器內放入2molN2和6molH2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水。此醛可能是(

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體;卮鹣铝袉栴}:

(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應30-50min,待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。

(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在,在80-100℃下,反應30-50 min,反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________

(3)點化鈉的提純與結晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是________________

(4)碘化鈉的提度的測定:

該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質不參與反應,結果保留至小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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【題目】下列反應:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 , 氧化劑和還原劑的物質的量之比是(
A.8:3
B.3:6
C.3:2
D.3:8

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【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有不含立體異構)( )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【題目】鈹元素性質與鋁元素性質相似,下列說法正確的是(

A. 氯化鈹是離子化合物

B. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強

C. BeNaOH溶液反應的離子方程式Be2OHBeO22H2

D. 單質鈹能與冷水劇烈反應

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C. 氧化鋁熔點高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體

D. 液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑

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