【題目】有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3

【答案】B

【解析】A.氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應,所以應該采用向下排空氣法收集,故A錯誤;B.極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗,氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差,所以能形成噴泉實驗,故B正確;C.二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO,所以不能用排水法收集二氧化氮,應該采用向上排空氣法收集二氧化氮,故C錯誤;D.鐵作陰極,鐵電極上氫離子放電生成氫氣,則溶液中不能生成氫氧化亞鐵,如果將鐵作陽極,陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子,二者反應生成氫氧化亞鐵,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關的現(xiàn)象敘述錯誤的是

A.鈉浮在水面

B.水溶液變紅色

C.有氣體產(chǎn)生

D.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應:CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O

B. 稀硫酸與Cu反應:2H++CuCu2++H2

C. 腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

D. 鐵粉加入AgNO3溶液中:Fe+Ag+Fe2++Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH﹣4e═O2↑+2H2O

B. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間,以不同的狀態(tài)(或形態(tài))發(fā)生一系列的變化,請分析此圖并回答有關問題,

(1)硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

氮元素會進入大氣

硫元素不會進入大氣

B

碳循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導致溫室效應

(2)分解者可將含硫有機物分解為硫化氫,硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁},下列關于硫化氫說法正確的是 _____________

A.硫化氫分子很穩(wěn)定,受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液,產(chǎn)生沉淀

D.硫化氫中硫元素為-2價,因此只有還原性,沒有氧化性

E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(3)硫化氫雖然有毒,但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫,它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用,請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實證______________________。

(4)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導致降水具有較強酸性,稱為酸雨。收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi),樣品pH一直在較小,其原因可能是_____________________。(用化學方程式表示)

(5)研究發(fā)現(xiàn),空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成,反應過程如下:

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________(多選)

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B.硫化氫通入濃H2SO4

C.濃H2SO4滴入螢石中,加熱

D.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

(6)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。

(7)若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________,Y一定含有______________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣 B.氨氣 C.碘化鉀 D.碳酸氫鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理:

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):

名稱

相對分 子質(zhì)量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度


乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 。操作span>為

2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。

3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是下進上出

4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。

5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5 mol·L-1

K1=4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1

3.0×10-8mol·L-1

請回答下列問題:

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________________。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。

A.c(H)

B.

C.c(Hc(OH)

D.

E.

若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H) __________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c(H),理由是______________________________。

(4)已知100℃時,水的離子積為1×1012,該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b=__________。

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