【題目】某原子含有6個電子、7個中子，它的化學符號為（ ）
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

【答案】A
【解析】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有6個電子的原子質(zhì)子數(shù)為6，元素是C，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是1，3，表示為613C，故選A．
【考點精析】通過靈活運用常見元素的名稱、符號、離子符號，掌握元素符號：①表示一種元素（宏觀上）．②表示一種元素的一個原子（微觀上）．③表示該元素的相對原子質(zhì)量；離子符號：在元素符號右上角標電荷數(shù)及電性符號（正負號），“l(fā)”省略不寫如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12C和14C互為同素異形體

B. 金剛石和C60互為同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體

D. C2H2和C6H6互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

①

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

②

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) ：

(1)儀器a 的名稱為_______________，B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。

(2)裝置E用來制取Cl2，反應的離子方程式為_____________________。

(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為____________________。

(4)反應時，需嚴格控制三個條件：

①先制取___________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃～65℃，除加快反應速率外，另一目的是___________________。

③反應物必須干燥，否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為___________(寫化學式)。

(5)反應結束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量，元素Cl 的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；

Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點，記下所用體積為VmL。

(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，F(xiàn)e(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸，并調(diào)整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟為________________，__________________。

(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是____________________。

(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料

D. X的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA

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