(2010?湘潭三模)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-、SO32-,取200ml.該溶液分成兩等份,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)( 。
(1)第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL
(2)第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固體,則該溶液中.
分析:(1)第一份加入足量的燒堿并加熱會(huì)產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;
(2)第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,則不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明含有SO42-.,且物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)溶液呈電中性原理,判斷是否含有NO3-,據(jù)此即可解答.
解答:解:(1)第一份加入足量的燒堿并加熱,因NH4++OH-═NH3↑+H2O,會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體,證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;
(2)第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,則一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量為:n=
m
M
=
2.33g
233g/mol
=0.01mol;
根據(jù)溶液中的電荷守恒,溶液呈電中性,則一定含有鉀離子,且鉀離子的濃度≥
0.01mol×2-0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,所以該溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+;
如果K+的物質(zhì)的量等于0.01mol,則不含NO3-,如果K+的物質(zhì)的量大于0.01mol,則還應(yīng)含有NO3-
A.分析可知一定含有鉀離子,碳酸根離子一定不存在,故A錯(cuò)誤;
B.分析推斷,一定含有K+且c(K+)≥0.1 mol/L,故B正確;
C.計(jì)算分析判斷硝酸根離子可能含有,故C錯(cuò)誤;
D.分析判斷硝酸根離子可能存在,肯定含有NH4+、S042-,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中成分的鑒別,離子性質(zhì)的分析判斷,依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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a b C
A Al AlCl3 Al(OH)2
B HNO3 NO NO2
C Si SiO3 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

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時(shí)間(s) 0 500 1000 1500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說(shuō)法不正確的是(  )

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