Question

19．密閉容器中，由H₂和CO直接制備二甲醚（CH₃OCH₃），其過程包含以下反應：
i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
當其他條件相同時，由H₂和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由H₂和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
• B． 條件X為壓強
• C． X增大，二甲醚的產率一定增大
• D． X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

Answer 1

分析 A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
結合蓋斯定律計算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol；
B．若X為壓強，反應前后氣體體積減小，壓強增大平衡正向進行；
C．X增大，CO轉化率減小，平衡逆向進行；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
結合蓋斯定律計算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol，反應為放熱反應，故A正確；
B．若X為壓強，2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）反應前后氣體體積減小，壓強增大平衡正向進行，CO轉化率應增大，圖象不符合，故B錯誤；
C．X增大，CO轉化率減小，平衡逆向進行，二甲醚的產率減小，故C錯誤；
D．X增大，CO轉化率減小，平衡可以正向進行，可以是增大CO的量，但平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式計算、影響化學平衡的因素、圖象變化的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．