X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是
A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
B.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
C.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) |
B
解析試題分析:根據(jù)題意知,X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),則X為氮元素或氧元素;Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,則價(jià)電子排布為ns2np2,Y為碳元素或硅元素;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,則Z為鎂元素;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,則W元素的價(jià)電子排布為3s23p1或3s23p5,W為鋁元素或氯元素。A、X為氮元素或氧元素,當(dāng)X為氮元素時(shí),X元素的氫化物氨氣的水溶液顯堿性,當(dāng)X為氧元素時(shí),X元素的氫化物水顯中性,錯(cuò)誤;B、Z為鎂元素,X為氮元素或氧元素,金屬鎂在一定條件下能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,正確;C、Z為鎂元素,W為鋁元素或氯元素,當(dāng)W為鋁元素時(shí),鎂離子半徑離子半徑大于鋁離子半徑,當(dāng)W為氯元素時(shí),鎂離子半徑小于氯離子半徑,錯(cuò)誤;D、Y為碳元素或硅元素,當(dāng)Y為硅元素時(shí),最高價(jià)氧化物二氧化硅晶體為原子晶體,具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn);當(dāng)Y為碳元素時(shí),最高價(jià)氧化物二氧化碳晶體為分子晶體,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A.①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | B.微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl— |
C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | D.金屬性:K>Ca>Mg>Be |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.拉瓦錫 | B.阿伏加德羅 | C.門(mén)捷列夫 | D.道爾頓 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( )
A.35 Cl和37 Cl | B.正丁烷和異丁烷 | C.O2 和 O3 | D.H2O 和 H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.離子的還原性:Y2->Z- | B.質(zhì)子數(shù):c>b |
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | D.原子半徑:X<W |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列比較或歸納正確的是( )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<ASH3 |
B.離子半徑:Cl->S2->Al3+ |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
以下表述不符合元素周期律的是
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 |
B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 |
C.離子半徑:F->Na+>Mg2+ |
D.還原性:HI>HBr>HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
應(yīng)用元素周期律和元素周期表,判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 |
B.砹(At)是VIIA族元素,HAt的穩(wěn)定性大于HCl |
C.第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性 |
D.鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) |
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