Question

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16 g氣體時(shí)，求：
（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（2）需要多少電荷量?

Answer 1

(1)0.64 g;9.3 %
(2)1.93×10³ C

（1）這是一道化學(xué)與物理綜合的試題，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電化學(xué)、電學(xué)。電解的化學(xué)方程式為：
2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
其中陽(yáng)極放出O₂，陰極生成Cu，設(shè)反應(yīng)中生成Cu和消耗CuSO₄的質(zhì)量分別為x、y。

解得x="0.64" g,y="1.6" g。
w(CuSO₄)=。
(2)由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知：每生成1 mol O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol e^-，所以反應(yīng)中通過(guò)的電荷量為：
。