Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的單質(zhì)為密度最小的氣體
Y	Y的氫化物的水溶液呈堿性
Z	Z是地殼中含量最高的元素
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為________________。

（3）X和Z組成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為______________

（4）寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（5）W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIIA族 N2+3H2 2NH3 H—O—O—H H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑ Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O

【解析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，X為H元素；Y的氫化物的水溶液呈堿性，Y為N元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素。

(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；

(2)N2H4為共價(jià)化合物，相當(dāng)于氨氣中的氫原子被氨基取代的產(chǎn)物，電子式為，工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3，故答案為：；N2+3H2 2NH3；

(3)X和Z組成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；過氧化氫具有氧化性，能夠?qū)�堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案為：H—O—O—H；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；

(4)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(5)W最高價(jià)氧化物水化物為HClO4，不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，說明生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，還應(yīng)生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒14n(Cl2)=4n(O2)=28mol，故n(Cl2)=2mol，n(O2)=7mol，還有水生成，反應(yīng)方程式為：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案為：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O。