Question

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=________________。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________。

Answer 1

【答案】 1×10－12 11 1×10－11mol/L a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）

【解析】本題主要考查有關水的離子積常數的計算。

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=c（H+）c（OH-）=10-(a+b)=10－12。

（2）稀硫酸中c（H+）=0.2mol/L，NaOH溶液中c（OH-）=0.4mol/L，混合溶液中c（OH-）=(0.4-0.2)/2mol/L=0.1mol/L，c(H＋)= =-mol/L=1×10-11mol/L，pH=11，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=溶液中c(H＋)=1×10-11mol/L。

（3）該強酸溶液中c1（H+）=10-amol/L，該強堿溶液中c2（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=10-(12-b)mol/L，混合后溶液呈中性，則100c1（H+）=10-a+2mol/L=c（OH-）=10-(12-b)mol/L，a+b=14，pH1=a，pH2=b，因此，pH1＋pH2＝14。