【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點,非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___

【答案】晶體 非晶態(tài)物質(zhì)

【解析】

根據(jù)晶體、非晶體的定義、特征和性質(zhì)回答,晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀,有固定的熔點,非晶體沒有

晶體是有規(guī)則形狀的固體,氯化鈉、純堿屬于晶體,屬于純凈物,有固定的熔點,非晶態(tài)物質(zhì),沒有固定的熔點,也不具備規(guī)則的幾何外形,石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3

(1)“堿浸的目的是將廢水中的H3AsO3H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽.H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________

(2)“氧化時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2___________

(3)“沉砷是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO43OH H>0

研究表明:沉砷的最佳溫度是85℃.高于85℃后,隨溫度升高,沉淀率________(提高下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

(4)“還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應的化學方程式是_________

(5)“還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3.As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如右圖所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,結(jié)晶過程進行的操作是___________

(6)下列說法中,正確的是__________(填字母).

a.As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先沉砷酸化的順序,可以達到富集砷元素的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質(zhì)量為32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應的敘述不正確的是

A.有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應

B.分解反應的反應物只有一種

C.化合反應的生成物只有一種

D.有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程以涉及化學變化為主的是

A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

(1)已知下列熱化學方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________

(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,相關物理量見下表

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

達到平衡時,容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數(shù)K=________

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結(jié)束后,氣體中檢測到CH4H2濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量,其他條件不變)。研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體,即:

寫出產(chǎn)生H2的反應方程式_________。

由圖可知鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應III的催化劑 d.不是催化劑

當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加,反應II的速率不變

b.反應I的速率不變,反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加,且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加,且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小,反應II的速率增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)組合中,不屬于同素異形體的是

A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水

C.紅磷和白磷D.60(C60)和石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當有大量毒氣泄漏時,人應沿逆風方向疏散

B.實驗室里電線失火,首先要斷開電源

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上,應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.Cu
B.硝酸鉀溶液
C.AgCl
D.NH3

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