【題目】按要求回答問題:

(1)已知E1=134 kJ/mol、E2=368 kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_______。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________________________________________。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) ΔH=-d kJ/mol,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

(2)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________

又知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44 kJ/mol,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為__________kJ。

【答案】減小不變NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H = 234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/4N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 624kJ/mol712

【解析】

(1). ①.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,則E1減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO時放出熱量368kJ-134kJ=234kJ,熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol,故答案為:減;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol;

②. 白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) ΔH=-d kJ/mol,1mol白磷完全燃燒需拆開6molPP、5molO=O,形成12molPO、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=(6a+5c+d12b)/4kJ/mol,故答案為:(6a+5c+d12b)/4;

(2). 101kPa,298K時,1mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放?/span>624kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=624kJ/mol,如果生成液態(tài)水,1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為:624kJ+44×2kJ=712kJ,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=624kJ/mol;712。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。回答下列問題:

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是__________

②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

C的作用是__________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:2Ba2++Cr2O72+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (偏大”、“偏小無影響”);滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。

②滴定結(jié)果如下表所示

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是____________。

(2)諾氟沙星分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)C生成D,H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型分別是___________、___________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)G生成H的化學(xué)方程式為__________________。

(6)有機(jī)物X比B分子少一個CH2原子團(tuán),且含有酯基和結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為1:3:3的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)

(7)參照上述合成路線寫出由有機(jī)物、B為有機(jī)原料合成的路線圖______________(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中,硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol1

B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:

反應(yīng)I C4H10gCH4g+CH3CH-CH3g H1;

反應(yīng)Ⅱ C4H10gC2H6g+CH2=CH2g H2

回答下列問題:

1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1Q3kJ·mol-1,反應(yīng)的△H2=______________

2)一定溫度下,向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

a

2a

3a

4a

p/MPa

5

7.2

8.4

8.8

8.8

該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________;反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率=__________MPa·min-1

若平衡時甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為,則該溫度下反應(yīng)I的壓力平衡常數(shù)Kp=_________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留三位有效數(shù)字)。

若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積_________8.8L(填“>”“<”或“=”)。

實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后,乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小,可能的原因是__________(任寫1條)。

3)一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

①A電極上發(fā)生的是反應(yīng)_________(填“氧化“或“還原”)。

寫出B電極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L1·min1B. v(B)=0.01 mol·L1·s1

C. v(C)=0.40 mol·L1·min1D. v(D)=0.45 mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案