Question

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)
D.在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B.600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆），故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．甲醇初始濃度為1mol/L，在t1K時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9，則平衡時(shí)甲醇消耗的濃度為：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡時(shí)甲醇濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）可知平衡時(shí)甲醛和氫氣濃度相等，都是0.9mol/L，則在t1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =8.1，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．