人體血液中存在平衡:CO2 + H2O H2CO3 HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示,則下列說法中不正確的是
c(HCO3—):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D.與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關說法正確的是
A.沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數為20mol·L-1 |
B.約有2×10-5mol AgCl溶解 |
C.反應后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-) >c (CO32-) >c (OH-) >c (H+) |
D.反應后溶液中的:c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)+ c (OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,下列說法正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl—)>c(NH4+) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—) >c(H2CO3)>c(CO32?) |
C.pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性 |
D.將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍,溶液中離子濃度都減少 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 |
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
污水經過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是
A.氨水 | B.硫化氫氣體 |
C.硫酸鈉溶液 | D.純堿溶液 |
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下列說法或表述正確的是
A由水電離產生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液,其離子方程式為:3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質的量濃度均為1 mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的數目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
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有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行,且速率相等 |
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- |
C.用等體積的蒸餾水和0.01mol·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 |
D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化 |
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