【題目】下列貢獻與中國科學(xué)家無關(guān)的是

A. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 B. 創(chuàng)立侯氏制堿法

C. 合成結(jié)晶牛胰島素 D. 發(fā)現(xiàn)青蒿素

【答案】A

【解析】A、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,此貢獻與中國科學(xué)家無關(guān),選項A可選;B、我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”,此貢獻與中國科學(xué)家有關(guān),選項B不選;C、合成結(jié)晶牛胰島素,些貢獻與中國科學(xué)家有關(guān),選項C不選;D、屠呦呦創(chuàng)新,青蒿素發(fā)現(xiàn),代表了“中國式創(chuàng)新”的范本,此貢獻與中國科學(xué)家有關(guān),選項D不選。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是

AAl2O3屬于兩性氧化物 B膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物

CNaHCO3屬于強電解質(zhì) D純堿屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸是一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下, 0.01mol/L 乙酰水楊酸水溶液中,它的電離度為 5.7%求該酸的電離常數(shù)____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是(

A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產(chǎn)生沉淀

C.當b極增重5.4g時,d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標況)

D.甲燒杯中溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F、ClBr都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是( )

A. 原子半徑:F>Cl> Br B. 最外層電子數(shù)依次增多

C. 核外電子層數(shù)都相同 D. 最外層電子數(shù)都相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B. 淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料

C. 硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑

D. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為_____________;氧原子個數(shù)之比為____________;相同條件下的體積之比為_____________。

(2)標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng),XO4-Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為:________________。

2已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

配平方程式并用單線橋法標出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

3 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子,請回答下列問題:

將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊答案