Question

（2012?綿陽模擬）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最外層電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為3：8．下列敘述不正確的是（　�。�

A．Z與X、Y均能形成原子晶體

B．X與W形成的化合物分子是非極性分子

C．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

D．X、Z、W三種元素對應(yīng)的最高價含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱

Answer 1

分析：W的最外層電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為3：8，當(dāng)最外層電子數(shù)為3時，其電子排布為2、6，最外層不是3，不成立，當(dāng)最外層電子數(shù)為6是，其電子排布為2、8、6，為S元素，則Y為O元素，則X為C元素，Z為Si元素．
A、Z與X、Y形成的化合物分別為SiC、SiO₂；
B、X與W形成的化合物為CS₂，為直線型分子；
C、四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量最大，Y的氫化物為H₂0，含有氫鍵；
D、根據(jù)非金屬性強弱比較酸性強弱．

解答：解：W的最外層電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為3：8，當(dāng)最外層電子數(shù)為3時，其電子排布為2、6，最外層不是3，不成立，當(dāng)最外層電子數(shù)為6是，其電子排布為2、8、6，為S元素，則Y為O元素，則X為C元素，Z為Si元素：
A、Z與X、Y形成的化合物分別為SiC、SiO₂，都是原子晶體，故A正確；
B、X與W形成的化合物為CS₂，為直線型分子，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C、四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量最大，Y的氫化物為H₂0，含有氫鍵，沸點最高，故C錯誤；
D、X、Z、W三種元素對應(yīng)的最高價含氧酸分別為H₂C0₃、H₂SiO₃、H₂SO₄，其中Si元素非金屬性最弱，H₂SiO₃酸性最弱，故D正確．
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系即應(yīng)用，題目難度不大，注意題中晶體類型的判斷、熔沸點高低的比較以及酸性強弱的比較等問題．