【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D. 13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加

【答案】B

【解析】

試題A．3 min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率與用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則H2的平均反應(yīng)速率0.225mol·L－1·min－1，故B正確；C．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，因體積不變，則各組分濃度不變，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，B極的電極反應(yīng)式為：______________________。

(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比X的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________

(2)Cl2和H2O(g))通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .

(3)已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請(qǐng)結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為____________________

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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