下列溶液一定顯中性的是
A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由強酸、強堿按等物質的量反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液
B
酸稀釋不可能顯中性一定PH<7，c(H+)＝c(OH－)一定為中性。由強酸、強堿按等物質的量反應得到的溶液，要看是幾元酸和堿。非電解質NH3溶于水得到的溶液顯堿性，SO3溶于水顯酸性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴ 現(xiàn)有0.1mol·l-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，應采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。
                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（   ）
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 
A．③B．④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知700C時純水，下列敘述正確的是
A．700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中
C．700C的H2S04溶液中
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，隨之增大

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