Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸。

下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）NaClO3中Cl的化合價為 。

（2）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

A．稀釋C1O2以防止爆炸

B．將SO2氧化成SO3，增強酸性

C．將NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是 （填操作名稱）

A蒸發(fā)濃縮 B蒸餾 C過濾 D灼燒 E冷卻結(jié)晶

（5）在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。

Answer 1

【答案】（1）+5；（2）2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－，A；

(3)B；(4)AEC；(5)80.0，500mL容量瓶。

【解析】

試題分析：NaClO3中Cl顯－1價，Na顯＋1價，化合價代數(shù)和為0，即Cl的價態(tài)是＋5價，(2)NaClO3中Cl由＋5價→＋4價，化合價降低，SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，根據(jù)化合價升降進行配平，離子反應(yīng)方程式為2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－，根據(jù)信息，純的ClO2易分解爆炸，因此空氣的作用是實習(xí)ClO2防止爆炸，故選項A正確；(3)過氧化氫作氧化劑，對產(chǎn)品無影響，因此所加的物質(zhì)對產(chǎn)品不能產(chǎn)生影響，同時過氧化鈉和過氧化氫性質(zhì)相似，故選項B正確；(4)制取NaClO2·3H2O，應(yīng)用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾，得到NaClO2·3H2O，故選項AEC正確；(5)實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶，需要稱量NaOH的質(zhì)量為500×10－3×160g=80.0g，配制溶液需要的儀器是托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。