【題目】下列做法違背低碳節(jié)能原則的是(

A.發(fā)展氫能和太陽能 B.用有機(jī)物代替水作溶劑

C.提高原子利用率 D.限制塑料制品的使用

【答案】B

【解析】

試題分析:有機(jī)物是含有碳元素,用有機(jī)物代替水作溶劑,違背低碳節(jié)能的原則,故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是____________________。

2在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體,生成大量白煙。寫出化學(xué)方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備84消毒液,所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________,下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是___________填序號(hào)

A.加入適量醋酸b.加入適量亞硫酸

c.加入少量NaOH粉末D.加入適量的稀鹽酸

3生活中常用ClO2凈化自來水,將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。

4某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng),有同學(xué)認(rèn)為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng),有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化,現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )

Ac(H+) BKa(HF) C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示) 。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4H2Og)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol1。

3T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2Og),發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí),cCH4=0.5mol·L1。

①0tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vH2= 。②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

當(dāng)溫度升高到(T+100時(shí),容器中cCO="0.75" mol·L1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:

放電過程中K+Na+向電極 (填“A”“B”)移動(dòng)。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0

燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0

則途徑I放出的熱量 (填大于”“等于小于)途徑II放出的熱量;H1H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJ·mol1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ·mol1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

A.明礬凈水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+

B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀:Ag + 2H+ + NO3 Ag+ + NO2+ H2O

C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH SiO32- + H2O

D.焊接鋼軌:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③

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同步練習(xí)冊(cè)答案