【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正<v逆
C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1
【答案】C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH),A錯(cuò)誤;B.此時(shí)濃度熵Q=<400,因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則正、逆反應(yīng)速率的大。簐正>v逆,B錯(cuò)誤;C. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始濃度(mol/L) 0.44 0.6 0.6
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2x x x
平衡濃度(mol/L) 0.44-2x 0.6+x 0.6+x
則,解得x=0.2,所以若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1,C正確;D.根據(jù)C中分析可知0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.4mol/L÷10min=0.04 mol·(L·min)-1,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于50%
C. 達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時(shí)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將某一元弱酸(HA)和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則此溶液中c(Na+)與c(A-)的關(guān)系為( )
A. c(Na+)=c(A-) B. c(Na+)<c(A-) C. c(Na+)>c(A-) D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,其總反應(yīng)為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO +2H+
C.每有0.1 mol O2反應(yīng),則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和礦泉水都是混合物;②氨水和NaOH都是電解質(zhì);③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( )
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑦ D.③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下:
已知:
1.浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2+SO2 =MnSO4
2.浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)X最好選用
a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸
(2)酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸適宜的條件是 。
(3) 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。
(4) 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 。
(5) 用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開(kāi)塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng),當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下:
① 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);
② MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I(xiàn)2+3H2O;
③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度(以mg·L-1為單位),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( )
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
反應(yīng)原理:(苯甲酸乙酯)+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在B中加入的物質(zhì)有:12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石;
②按圖甲安裝好儀器,水浴加熱,回流2小時(shí);
③冷卻后將B中液體與30mL水混合,并分批加入碳酸鈉粉末;
④分液,取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻;
⑤按圖乙裝置安好儀器,加熱精餾④所得有機(jī)物,收集產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱(chēng)______________。
(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的措施是________;步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺,將有機(jī)物與水混合的操作是____________。
(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯,還需要的主要玻璃儀器有__________,使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________;無(wú)水MgSO4的作用是___________。
(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。
(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率,可以采取的措施_________(任填一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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